LA LOI D'HENRY

La loi de Henry est l'une des lois fondamentales en physique des gaz, et elle a une application directe en plongée sous-marine, notamment en ce qui concerne les problèmes de décompression. Voici une explication simple adaptée à la plongée :

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🧪 Définition de la loi de Henry :

"À température constante, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle de ce gaz au contact du liquide."

Autrement dit : plus la pression est élevée, plus un gaz peut se dissoudre dans un liquide (comme le sang ou les tissus humains).

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🫧 Application en plongée sous-marine :

Quand un plongeur descend :

• La pression ambiante augmente (environ +1 bar tous les 10 mètres).

• L’air respiré (azote, oxygène) est alors sous haute pression.

• Donc, plus de gaz (surtout l’azote, qui est inerte) se dissout dans le sang et les tissus du plongeur, conformément à la loi de Henry.

Quand le plongeur remonte :

• La pression diminue.

• Le gaz dissous devient moins soluble et doit s’échapper du corps.

• Si la remontée est trop rapide, les gaz peuvent former des bulles (comme dans une bouteille de soda qu’on ouvre brutalement) ➜ c’est le mal de décompression.

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🎯 Pourquoi c’est important ?

• Cette loi explique pourquoi il faut faire des paliers de décompression.

• Elle est à la base des tables de plongée et des ordinateurs de plongée, qui calculent le temps à passer à différentes profondeurs pour que les gaz s’éliminent en toute sécurité.

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🐠 Exemple concret :

• À 30 mètres (≈ 4 bars), ton corps dissout environ 4 fois plus d’azote qu’à la surface.

• Si tu remontes trop vite, ton corps ne peut pas l’évacuer assez vite ➜ formation de bulles ➜ douleurs articulaires, paralysies, = MALADIE DE DECOMPRESSION