La loi de Charles et la plongee

La loi de Charles est une des lois fondamentales des gaz, très importante en plongée sous-marine car elle aide à comprendre comment le volume d’un gaz change en fonction de la température.

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🔬 Loi de Charles (ou loi de Gay-Lussac)

Formule :
👉 V₁ / T₁ = V₂ / T₂
(si la pression est constante)  ou  perte de 0.6 bar par degres C

Cela signifie que :

Le volume d’un gaz est proportionnel à sa température absolue (en kelvins) si la pression reste constante.

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🌊 Application en plongée sous-marine

Même si la pression change constamment en plongée, la loi de Charles reste utile dans plusieurs situations :

1. Stockage des bouteilles de plongée

• Si une bouteille est remplie à haute température (par exemple après un remplissage rapide), la pression augmentera.

• En refroidissant, la pression redescend, ce qui peut donner l'impression qu'elle a été mal remplie.

• ➤ C’est une conséquence de la loi de Charles (et aussi un peu de Boyle-Mariotte).

2. Volume d’air dans les combinaisons étanches ou les gilets stabilisateurs

• À température constante, l'air injecté reste stable.

• Mais en eau froide, le volume d’air diminue un peu : l'air se contracte avec le froid.

• ➤ Cela peut affecter la flottabilité.

3. Risques liés aux équipements en eau froide

• Le givre peut se former sur les détendeurs à cause de la baisse de température provoquée par la détente de l'air (lois combinées des gaz).

• ➤ Comprendre la relation entre température et volume/pression aide à mieux anticiper ces problèmes.

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📌 En résumé

Élément	Impact de la loi de Charles
Remplissage de la bouteille	Pression diminue en refroidissant
Gilet stabilisateur en eau froide	Volume d'air diminue, flottabilité change
Prévention du givrage	Température baisse → comprendre les risques

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