LA LOI D'HENRY
La loi de Henry est l'une des lois fondamentales en physique des gaz, et elle a une application directe en plongée sous-marine, notamment en ce qui concerne les problèmes de décompression. Voici une explication simple adaptée à la plongée :
🧪 Définition de la loi de Henry :
"À température constante, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle de ce gaz au contact du liquide."
Autrement dit : plus la pression est élevée, plus un gaz peut se dissoudre dans un liquide (comme le sang ou les tissus humains).
🫧 Application en plongée sous-marine :
Quand un plongeur descend :
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La pression ambiante augmente (environ +1 bar tous les 10 mètres).
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L’air respiré (azote, oxygène) est alors sous haute pression.
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Donc, plus de gaz (surtout l’azote, qui est inerte) se dissout dans le sang et les tissus du plongeur, conformément à la loi de Henry.
Quand le plongeur remonte :
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La pression diminue.
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Le gaz dissous devient moins soluble et doit s’échapper du corps.
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Si la remontée est trop rapide, les gaz peuvent former des bulles (comme dans une bouteille de soda qu’on ouvre brutalement) ➜ c’est le mal de décompression.
🎯 Pourquoi c’est important ?
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Cette loi explique pourquoi il faut faire des paliers de décompression.
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Elle est à la base des tables de plongée et des ordinateurs de plongée, qui calculent le temps à passer à différentes profondeurs pour que les gaz s’éliminent en toute sécurité.
🐠 Exemple concret :
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À 30 mètres (≈ 4 bars), ton corps dissout environ 4 fois plus d’azote qu’à la surface.
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Si tu remontes trop vite, ton corps ne peut pas l’évacuer assez vite ➜ formation de bulles ➜ douleurs articulaires, paralysies, = MALADIE DE DECOMPRESSION
